原子與週期表

原子核由質子及中子所組成，質子帶正電，中子不帶電，核外電子則帶負電。故(B)應訂正為甲粒子帶負電，而丙粒子不帶電。故選(B)。

核變化前後，原子序總和不變；質量數的總和亦不變，故質量數238－4＝234，原子序92－2＝90。故選(A)。

由元素符號表示法可知，此三種原子的原子序相同，亦即質子數相同；而三原子皆為電中性，質子數必等於電子數，故電子數相同。故選(D)。

依據道耳頓原子說，化學反應前後原子的種類及數目應該不變。故選(B)。

¹² ₆C 表示碳原子的原子量為12，質子數為6，電子數也為6，而質量數＝質子數＋中子數，故中子為6 個。從原子模型可知原子核是由質子和中子所組成，而電子則位於原子核外的軌道上。故選(A)。

原子量＝質子數＋中子數，原子序＝質子數＝電子數，故可得知：乙原子核中有6 個質子、和6 個中子。故選(B)。

元素由相同的原子所組成，無法經由一般方法（通電、照光或加熱等），分離為其他物質的純物質，稱為元素。兩種或兩種以上的元素，以一定的比例化合而成的純物質，稱為化合物。故選(C)。

由圖中可計算出質子數＝原子序＝6、中子數＝8，又質量數為質子數＋中子數＝6＋8＝14。故選(A)。

原子序12 表示鎂原子核內之質子數為12，核外電子數為12；質量數24 表示質子數＋中子數＝24，故中子數為24－12＝12。但Mg²⁺已失去2 個電子，故電子數為12－2＝10（個）。故選(D)。

(A)沒有中子；(B)甲質量約為乙的1840 倍；(C)甲帶正電，乙帶負電；(D)失去電子形成正電荷。故選(C)。

根據原子不滅可知，10 個丙分子中，有10 個黑和20 個白，故需5 個甲分子和10 個乙分子。故選(B)。

由題目可知，(A)原子序為2；(B)電子數＝質子數＝2；(C)質子數相同，中子數不同的才稱為同位素；(D)中子不帶電。故選(B)。

紅色石蕊試紙變藍色，代表溶液為鹼性，且金屬加水可劇烈燃燒，應為鹼金屬元素。故選(C)。

元素由單一種類原子組成，化合物由兩種以上的原子以固定比例組成，溶液無固定比例，為混合物；而元素與化合物均為純物質。故選(C)。

根據道耳頓的原子說，化學反應前後，原子的種類與數目不變，故判斷X 為CH₄。(A)CH₄為有機化合物，因為含碳元素；(C)點燃CH₄ 會放出光和熱，為放熱反應；(D)此反應中助燃物為氧氣。故選(B)。

因原子序＝質子數，質量數＝質子數＋中子數。¹⁴C 質子數＝6，電子數＝6，質量數＝14，所以中子數＝8；¹⁴N 質子數＝7，電子數＝7，質量數＝14，所以中子數＝7。故選(D)。

碳酸鈣難溶於水，是為W。氯化鈣可溶於水，其水溶液為X。加熱後水蒸氣凝結成水為Y，而殘留物是氯化鈣為Z。故選(A)。

氮氣（N₂）、氧氣（O₂）、氬氣（Ar）皆由同種原子組成，故皆為元素。但是二氧化碳（CO₂）由兩種原子以固定比例組成，故為化合物。而元素與化合物皆為純物質。故選(B)。

原子序即為元素所含的質子數，則HClO 所含的質子數為1+17+8=26。故選(A)。

XO₂ 中含有32 個電子，因分子必為電中性，故XO₂ 中含有32 個質子。X+8×2=32，X=16，由表可知X 為S。故選(D)。

由表中電子得失的情形，可知m=3，n=2，當X³⁺和Y^2-形成化合物時，其化學式應為X₂Y₃。故選(A)。

(A)原子核中有質子及中子，質子帶正電，中子不帶電，故原子核帶正電。(B)氫的原子核中只有質子，沒有中子。(C)原子內部大部分是空的，原子核的體積只占原子體積的一小部分。(D)電子的質量很小，故原子的質量幾乎等於原子核的質量。故選(D)。

甲由兩種不同的原子形成，為化合物；丁是雙原子分子，為元素；而由道耳頓的原子說可知，發生化學反應時，原子的種類及數目均不改變，可推得丙是CO，為一化合物。故選(B)。

可以導電，以鐵鎚敲擊會碎裂，所以不是金屬，應是石墨。故選(A)。

(A)氧氣、臭氧均是元素；(B)氮氣是元素，氨氣是化合物；(C)乙醇、乙酸均是化合物；

(D)碳酸鈣、碳酸氫鈉均是化合物。故選(B)。

② 不帶電的中子→③ 帶正電→④ 位於原子核外→① 電子。故選(D)。

同族的元素具有相似的化學性質，與鉀同一族的金屬活性都很大，可與熱水起激烈反應。故選(C)。

這幾個數值中，質量數是質子數＋中子數，數字最大，故可知甲為質量數；氫離子為氫原子失去一個電子，可知丙為質子數。由於氯原子的質子數與電子數必定相等，可知丁為電子數，乙即為中子數。故選(B)。

甲 = 19–9 = 10，乙 = 17，丙 = 80–45 = 35，丁不知質量數，無法推論出中子數。故選(D)。

氧化物為化合物中的一種，而化合物和元素均為純物質。故選(B)。

道耳頓提出原子說，物質是由「原子」組成；湯姆森發現電子，拉塞福提出「原子核」為中心的原子模型，並進一步發現原子核中帶正電的「質子」；查兌克發現「原子核」中有一種質量與「質子」接近的粒子，稱為中子。所以甲：原子，乙：電子，丙：原子核，丁：質子。故選(D)。

原子序＝質子數，所以甲、丙為電中性，乙、丁為帶電離子，乙帶－1，丁帶＋2，甲、乙、丙、丁原子序均不同，為不同種類原子。故選(A)。

鈍氣為週期表中最右邊的一族元素。故選(D)。

由分子式可知C₁₂H₁₇NO 不是聚合物，且在常溫25℃時，沸點290℃＞25℃＞熔點－45℃，其應為液體狀態。故選(B)。

根據題目敘述條件，三者皆為離子，質子數與電子數不會相等，故白球-黑球、白球-灰球皆不會是質子與電子的組合，可知黑球-灰球為質子與電子的組合。再由負離子電子數較多、正離子質子數較多可推知，甲離子為負離子，乙、丙為正離子，甲離子的質子數、電子數、中子數分別為17、18、18。故選(D)。

阿牧依照常溫常壓下是否為固態，這是依物理性質分類，小菲依是否會和水反應且冒泡分類，這是依化學性質分類。故選(D)。

根據玉芬及小嵐的敘述，使用刪去法，此元素可能為₅₀Sn 或₅₃I。故選(D)。

原子變成離子只是電子發生轉移，質子數保持不變。Fe 原子失去2 個電子，變成Fe²⁺；Fe 原子失去3 個電子，變成Fe³⁺。故Fe 的質子數＝Fe²⁺的質子數＝Fe³⁺的質子數；Fe的電子數＞Fe²⁺的電子數＞Fe³⁺的電子數。故選(D)。

根據質量守恆定律，可知60＋74＝x＋18→x＝116。故選(A)。

因為X 質量最小，所以X 粒子必為電子，而Y、Z 為質子及中子。(A)、(B)若為陽離子，且NY＞NX＝NZ，所以Y 是質子，Z 是中子。(C)若為陰離子，且NX＝NY＞NZ，所以Y 是中子，Z 是質子。(D)若為陰離子，且NX＞NY＝NZ，所以Y、Z 可能是質子或中子。故選(C)。

由於發現原子可以再分割出更小的粒子──電子，所以道耳頓的原子說中，認為原子不能再分割，此內容需修正。故選(A)。

(B)銀針變黑是銀與硫化物反應，不是與三氧化二砷反應；(C)純度愈高，硫化物愈少，與銀針反應結果愈不明顯；(D)黃金不與硫化物反應變黑。故選(A)。

元素週期表可以呈現原子序（質子數）、元素質量、是否屬於同一族，但無法呈現在大自然中的含量多寡。故選(C)。

元素僅由單一種類原子組成，化合物是由兩種以上的元素組成，而混合物是由兩種以上的純物質（元素或化合物）組成，原子種類以硫磺（S）最少（僅一種）。故選(A)

原子序＝質子數，故w＝20，x＝17，Ca2+代表電子較質子少2 個，故y＝18，Cl－代表電子較質子多1 個，故z＝18。故選(A)