化學反應

每莫耳甲烷（CH₄）燃燒可產生一莫耳CO₂，故欲產生5 莫耳的CO₂ 需5莫耳甲烷，即甲烷分子5×6×10²³ 個。故選(D)。

由反應前後原子種類及數目均不變，得知甲的化學式應為YZ。故選(A)。

甲、乙兩種不同的元素，反應生成化合物丙，同時有甲元素剩下。故選(C)。

由質量守恆定律，反應前後容器內的總質量不變，故反應後容器內氣體的平均密度＝（28＋32）公克÷100 公升＝0.6 公克／公升。故選(C)。

X＋16×2＝64，X＝32，X 為S 原子。故選(A)。

(A) 48 公克的O₂ 為1.5 莫耳；(B) 20 公克的H₂ 為10 莫耳；(C) 90 公克的H₂O 為5 莫耳；(D) 264 公克的CO₂ 為6 莫耳。故選(B)。

(A)180 公克的C₆H₁₂O₆ 為1 莫耳，含有6 莫耳的氧原子；(B) 44 公克的CO₂為1 莫耳，含有2 莫耳的氧原子；(C) 36 公克的H₂O 為2 莫耳，含有2 莫耳的氧原子；(D) 16 公克的O₂ 為0.5 莫耳，含有1 莫耳的氧原子。故選(D)。

碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液，反應生成氯化鈉與白色的碳酸鈣沉澱；根據質量守恆定律，反應前總質量會等於反應後總質量。故選(A)。

51×2＋16×n＝182，n＝5。故選(B)。

分子式可表示組成分子的原子種類及個數，一個二氧化碳分子是由1 個碳原子和2 個氧原子所組成。故選(D)。

化學反應前後原子種類、個數均不變。故選(B)。

氧化鈉的化學式為Na₂O；而氧氣的化學式為O₂。故選(C)。

(A)氧原子＝0.5×2×16＝16（公克）；(B)氮原子＝0.5×1×14＝7（公克）；

(C)碳原子＝0.5×2×12＝12（公克）；(D)氫原子＝0.5×5×1＝2.5（公克）。故選(C)。

(A)質量比＝7：11；(B)氧原子數比＝1：2；(C)碳原子數比＝1：1；(D)總原子數比＝2：3。故選(B)。

大理石和鹽酸反應會生成二氧化碳，也會遵守質量守恆定律。但是此裝置並非密閉容器，二氧化碳會不斷逸散至空氣中，因此質量會逐漸減小。故選(C)。

1 個C₂H₅OH 分子中含有6 個氫原子，故1 莫耳C₂H₅OH 中含有6 莫耳氫原子＝6×6×10²³ 個。故選(C)。

反應式為N₂＋2O₂→2NO₂。故選(B)。

由鎂帶燃燒的反應式︰2Mg＋O₂→2MgO，得知6／32 莫耳的氧氣會與3／8 莫耳的鎂帶反應；再由圖可知3／8 莫耳＝9 公克的鎂帶會產生15 公克的氧化鎂。故選(B)。

由質量守恆定律可知，A＋3B→2C 即28＋（3×2）＝2X，X＝17，（Y－12）：36＝28：（3×2），Y=180。故選(A)。

1 公斤蔗糖的莫耳數＝質量÷分子量＝1000÷342，又1 莫耳的分子數＝6×10²³。故選(D)。

甲剩下1 公克，表示用去9 公克，反應物總重量為17 公克，生成6 公克的丙，故丁的重量為17－6＝11（公克）。故選(B)。

同溫、同壓下，體積比＝莫耳數比，質量（M）＝莫耳數×分子量，M_甲；M_乙＝1×（12+16）：2×（12＋16×2）＝28：88＝7：22。故選(D)。

由質量守恆定律可知，生成物重量恆等於反應物重量。故選(C)。

假設元素X 的原子量為m，已知O 的原子量為16，則氧化物X₂O₃ 中，X與O 的質量比為（2×m）：（3×16）＝7：3，m＝56。故選(B)。

同為一莫耳，可視為各物質的分子個數相同，故一個分子中含碳數最多者，一莫耳分子中含碳數也最多。故選(B)。

根據質量守恆定律和原子說，反應前後的原子不變，反應後有H、C、O原子。故選(B)。

大理石的主成分碳酸鈣和稀鹽酸反應時，會產生二氧化碳氣體，二氧化碳不助燃，此反應為一種化學變化；二氧化碳和澄清石灰水反應則產生碳酸鈣沉澱，故呈白色混濁；若非密閉系統，反應產生的氣泡逸散至空氣中，會使質量減少。故選(C)。

運動飲料內所含物質均勻分布在溶液內，剩餘的飲料僅離子的質量和粒子數減少，但密度、濃度和pH 值皆不變。故選(C)。

係數比等於莫耳數比，C+O₂→CO₂

可求得質量比C：O₂：CO₂＝1×12：1×32：1×44＝3：8：11故選(C)。

由於化學反應前後，原子的種類與數目維持不變。10個丙分子中，共有10個黑色原子和20個白色原子，故需5 個甲分子和10個乙分子。故選(B)

X_nO₆＝220（設X 物質分子量為X）

n．X＋16×6＝220，n．X＝124，（其中n 必為正整數，n＝1，2，3，……）若n＝1，則X＝124

若n＝2，則X＝62

若n＝4，則X＝31

故選(B)。

已知此純物質一個分子的質量為5×10^－23g，則其分子量為5×10^－23×6×10²³＝30。(A)C₂H₆ 分子量為30；(B)H₂O 分子量為18；(C)NH₃ 分子量為17；

(D)C₂H₅OH 分子量為46。故選(A)。

N：O＝2：4，由題目可知，氧有12 莫耳，則氮有6 莫耳。故選(A)。

由題目可知，甲：乙：丙的重量比為1：1：2，故5g 的甲與5g 的乙可生成10g 的丙。故選(B)。

化學式中，寫在箭頭上方的是催化劑，在箭頭左邊的是反應物。故選(D)。

根據質量守恆定律，36＋Y＝48→Y＝12g，所以X 與Y 反應時的質量比＝36：12＝3：1，(A)8：4＝2：1；(B)12：2＝6：1；(C)54：18＝3：1；(D)72：48＝3：2。故選(C)。

根據原子說，化學反應前後的各類原子個數不變。

故（NH₄）₂CO₃→CO₂＋H₂O＋2N_aH_b；a＝1，b＝3，所以X 為氨氣（NH₃）。故選(C)。

一莫耳分子的質量稱為分子量，而原子量約等於質量數，C＝12、O＝16、Al＝27、S＝32。(A)CO：12×1＋16×1＝28；(B)CO₂：12×1＋16×2＝44；

(C)SO₂：32×1＋16×2＝64；(D)Al₂O₃：27×2＋16×3＝102。故選(D)。

化學反應前後，原子會重新排列，但原子的種類與數目不變。

生成物中，有Na、Cl、H、O、C 等五種原子；反應物中，已有H、Cl 兩種原子，故甲必有Na、O、C 三種原子。故選(C)。

(A)質量比M：O＝27：16；(B)質量比M：O＝27：16×2＝27：32；(C)質量比M：O＝27×2：16×3＝54：48＝9：8；(D)質量比M：O＝27×3：16×2＝81：32。故選(C)。

根據乙醇燃燒之反應式C₂H₅OH＋3O₂→2CO₂＋3H₂O，由題目可知用去的乙醇質量為100－54＝46（公克），乙醇的分子量為46，因此恰好用掉1 莫耳，可產生2 莫耳的二氧化碳，由於二氧化碳的分子量為44，則其質量為2×44＝88（公克）。故選(C)。

一個球的原子量為碳原子的4/3 倍，由於碳的原子量為12，所以甲的原子量為16，又甲分子由三個原子構成，故分子量為48。故選(D)。

根據質量守恆定律，反應前甲＋乙的總質量應等於反應後甲＋丙＋丁的總質量，故丁的質量X＝9。而催化劑在反應中的質量不會改變，故戊的質量Y＝1。故選(B)。

根據原子說，化學反應前後原子的種類及數量不變。(B)、(C)、(D)均不符合原子不滅定律。故選(A)。

質量數≒原子量，甲質量數＝14；乙質量數＝15，

所以：(A)6×10²³＝1.0 莫耳×14＝14g。(B)9×10²³＝1.5 莫耳×15＝22.5g。

(C)1.5×14＝21g。(D)1.0×15＝15g。故選(B)。

X₂Y 的分子量為44，可知2X＋Y＝44；XY 的分子量為30，可知X＋Y＝30。經計算可求得X 的原子量＝14，Y 的原子量＝16。所以XY₂ 的分子量為14＋16×2＝46。故選(B)。

(A)由質量守恆定律可知，甲反應後的質量為（6＋1＋2＋32）－（25＋2＋14）＝0g；(B)乙和丁的質量變化量比為（25－1）：（32－14）＝24：18＝4：3；(C)甲、丁質量減少，為反應物；(D)乙質量增加，為生成物；丙質量不變，可能為催化劑或未參與反應。故選(C)。

根據質量守恆定律，生成物CO₂ 中，含有碳及氧元素，但鹽酸（HCl）不含有碳及氧元素，表示另一反應物必含有此兩種元素。故選(B)。

氯化鈣與碳酸鈉反應，生成氯化鈉與白色的碳酸鈣沉澱。故選(C)。

CO₂ = 12 + 16 × 2 = 44，44 × 8 = 352 (g)，故選(D)。

(A)CO(NH₂)₂ = 12 +16 + (14 + 1 × 2) × 2 = 60，28/60 × 100% = 46.7%。

(B)(NH₄)₂SO₄ = (14 + 1 × 4) × 2 + 32 +16 × 4 = 132，28/132 × 100% =21.2%。

(C)Ca(NO₃)₂ = 40 + (14 + 1 × 3) × 2 = 74，28/74 × 100% = 37.8%。

(D)NH₄NO₃ = 14 + 1 × 4 + 14 + 16 × 3 = 80，28/80 × 100% = 35%。

N 比例超過40%的只有CO(NH₂)₂，故選(A)。

碳酸氫銨NH₄HCO₃ 中不含氯原子，所以不可能產生氯化氫HCl。故選(B)。

鮮奶油加入色素，顏色改變是物理變化，鮮奶油變質是化學變化。故選(C)。

氧化鈣遇水會放熱，且產生氫氧化鈣。故選(D)。

由於產生相同的氫氣量，故反應所消耗的鹽酸質量應該也相同，但起始反應物的總質量不相同（甲金屬小於乙金屬），所以產物的總質量也不相同。故選(B)。

化學反應前後，原子種類及數量不變，且依質量守恆定律，化學反應前後總質量不變，反應前總質量＝反應後總質量。(A)乙的質量應該減少，丁的質量應該增加；(C)化學反應後應生成丙；(D)化學反應後總質量減少，違反質量守恆定律。故選(B)。