酸鹼鹽

氫氧化鈉溶液慢慢加入鹽酸中，溶液會漸漸變成鹼性，使pH 值變大，另外會放出大量的熱使溶液的溫度上升；而酚指示劑會由無色變成紅色。故選(B)。

碳酸鉀為一種鹼性的鹽類，可以中和土壤的酸性成分。故選(D)。

鈉離子與鈉原子的原子序相同，即質子數相同，但電子數不同，使得兩者的化學性質也略有不同。故選(C)。

加入酚酞指示劑呈無色，表示此溶液為酸性，加入大理石會產生氣泡。故選(C)。

甲溶液pH 值＜7，乙溶液為甲溶液稀釋，故pH 值甲＜乙。故選(A)。

食鹽溶於水後會解離成鈉離子與氯離子。故選(B)。

(A)氧化鈣溶於水會形成鹼性，故pH 值大於7；(B)氧化鈣水溶液無法檢驗氧氣；(D)在此溶液中加入鹽酸會發生中和反應，產生鹽類。故選(C)。

酸鹼中和為放熱的化學反應。故選(A)。

電解質水溶液必呈電中性，正電荷總電量恆等於負電荷總電量。故選(A)。

醋為酸性物質，可降低水溶液的pH 值。故選(B)。

(A)燈泡會亮，表示水溶液可以導電，該物質為電解質；(B)燈泡不亮，表示水溶液不能導電，該物質為非電解質；(C)C₆H₁₂O₆ 和C₂H₅OH 的水溶液，不使燈泡發亮，表示水溶液不導電，為非電解質；(D)NaOH 的水溶液為鹼性，屬於電解質；C₂H₅OH 的水溶液為中性，不能導電，屬於非電解質。故選(C)。

酸＋碳酸鈣→鈣離子＋水＋二氧化碳2H^＋＋CaCO₃→Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑雞蛋殼主要的成分為碳酸鈣（CaCO₃），食醋溶液為乙酸的水溶液，會解離出H^＋，兩者相遇將產生二氧化碳氣泡（CO₂↑）。故選(A)。

(A)釔離子（⁹⁰Y^3＋）價數為＋3，銷酸根離子（NO₃^－）價數為－1，兩者組成的化合物為Y（NO₃）₃；(B)(C)(D)釔離子（⁹⁰Y^3＋）含有原子序＝質子數＝39，電子數＝39－3＝36，中子數＝90－39＝51。故選(A)。

HCl 水溶液解離方程式為：HCl→H^＋＋Cl^－

HCl 的莫耳數＝1.0M×1 公升＝1 莫耳，即H^＋＝1 莫耳，

要中和1 莫耳氫離子需要1 莫耳的氫氧根離子，OH^－＝NaOH 莫耳數＝1.0莫耳。故選(C)。

硫酸是酸性，會解離出氫離子，和鎂帶會產生氫氣。燒鹼為氫氧化鈉，是鹼性物質，會分解油或脂肪，所以沙拉油會被溶解。所以甲瓶為食鹽水、乙瓶為硫酸、丙瓶為燒鹼。故選(C)。

甲溶液的pH＝3，表示﹝H^＋﹞＝10^－3M，依題意乙溶液的﹝H^＋﹞為甲溶液的10 倍＝10^－2M，表示pH＝2。故選(A)。

將鹽酸加入水中，則水中的氫離子濃度變大，溶液的pH 值變小。故選(A)。

(A)甲為帶2 個正電的離子；(B)未通電時，甲和乙於水中可自由移動；(C)水溶液中，負電荷的總電量恆等於正電荷的總電量；(D)通電後，正離子向負極（b 電極）移動，負離子向正極（a 電極）移動。故選(D)。

依題意，一個凹角表示失去一個電子，帶一個正電；一個凸角得到一個電子，帶一個負電。丙圖中，每個深色原子皆有三個凹角，表示深色原子帶三個正電，每個淺色原子皆有兩個凸角，表示淺色原子帶有兩個負電。故選(C)。

甲溶液的pH 值為5，乙溶液的pH 值為12，丙溶液的pH 值為8，丁溶液的pH 值為2。pH 值由大到小的排列為乙＞丙＞甲＞丁。故選(B)。

X 的質子數為4，表示原子序為4，代表電子數為4，X²⁺表示X 原子失去兩個電子，其電子數為2。故選(A)。

(A)(D)甲的H^＋較多，表示pH＜7，呈酸性，使酚酞指示劑呈無色；乙的OH^－較多，表示pH＞7，呈鹼性，使酚酞指示劑呈粉紅色；(B)酸鹼中和為放熱反應；(C)乙的OH^－較甲的H^＋多，混合後OH^－還是比較多，所以水溶液成鹼性。故選(B)。

溶於水可導電的物質，不論其導電度大或小，均稱為電解質。故選(D)。

要使藍色石蕊試紙變成紅色，溶液pH 值需小於7。故選(A)。

由離子形成化合物時，必為電中性；而(B)應該金屬符號Ca 在前，非金屬符號SO₄ 在後。故選(D)。

葡萄糖和醇類溶於水不解離；氫氧化鈉為強電解質，溶於水完全解離；醋酸是弱電解質，溶於水部分解離。故選(C)。

本實驗以氫氧化鈉滴定某酸，故下方應置酸性溶液，為了避免酸性溶液濺出，下方容器以開口小的錐形瓶為最佳選擇。滴定過程中，下方溶液會逐漸由酸性變成中性，pH值上升。在開始滴定前，應將數滴酚酞指示劑加入下方的酸性溶液中，並混合均勻，達滴定終止瞬間顏色由無色轉為紅色。故選(B)。

酸鹼中和必放熱。本題中改變的變因為鹽酸的濃度，而應變的變因為溫度之變化，故選項中應選擇濃度與所放熱量之關係。故選(D)。

甲蒸餾水為中性，pH＝7；乙檸檬汁為酸性，pH＜7；丙小蘇打本身雖為鹽類，但溶於水中，水溶液呈弱鹼性，pH＞7。故選(B)。

K₂SO₄→2K^＋＋SO₄₂^－，故1 莫耳硫酸鉀溶於水，會完全解離成2 莫耳鉀離子和1 莫耳硫酸根離子。故選(D)。

以pH 值表示氫離子濃度時，當[H^＋]＝10^－nM，pH 值寫為n。故pH 值每差1 時，氫離子數差10 倍。故選(C)。

鹽酸和碳酸鈉皆是電解質，均可導電；鋅片只會和鹽酸反應；水、鹽酸、碳酸鈉水溶液分別為中性、酸性、鹼性，故以廣用試紙測試，可將三種物質區分開來；加入白色硫酸銅粉末，因三者皆含水，故液體皆為藍色。故選(C)。

(A)水的解離反應；(C)電解時需吸收電能，故為吸熱反應；(D)需在高溫時才能反應。故選(B)。

實驗中鋅粉與氫離子反應，產生氫氣，氫離子不斷減少，逐漸變成中性，表示pH 逐漸趨近於7。故選(A)。

碳酸鈣會與鹽酸反應生成二氧化碳；二氧化碳又會與澄清石灰水反應，產生白色的碳酸鈣沉澱。故選(D)。兩者的反應式為：CaCO₃＋2HCl→CaCl₂＋CO₂＋H₂O；CO₂＋Ca（OH）₂→CaCO₃＋H₂O。故選(D)。

根據阿瑞尼斯之電解質解離說，電解質在水中解離出的正負離子的個數與帶電量不一定相等，但總電量必相等，所以溶液必為電中性。故選(C)。

鹽酸解離度大，為強酸，[H^＋]：m＞n ∴pH：X＜Y。故選(B)。

滴入濃硫酸時，甲變黑色，故其為方糖→C₁₂H₂₂O₁₁；丙產生氣泡，故其為小蘇打，2NaHCO_3(s)＋H^＋→Na^＋＋CO_2(g)＋H₂O。故選(A)。

鹽酸為酸，氨水為鹼，混合後會立即發生酸鹼中和的化學反應：氫氧化銨＋鹽酸→氯化銨+水。故選(C)。

鹽酸為強酸，同濃度解離出的氫離子較多；醋酸為弱酸，同濃度解離出的氫離子較少。故選(C)。

水銀向左移動，甲瓶氣壓小於乙瓶，表示甲瓶中的氣體容易溶於水中。故選(A)。

電解質水溶液可導電，而甲不導電，故甲為C₂H₅OH；Ca（OH）₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂O，故乙為Ca（OH）₂，所以丙為CH₃COOH。故選(D)。

此實驗反應式為：H₂SO₄+Ca（OH）₂→CaSO₄+H₂O。(A)稀釋濃硫酸為放熱反應；(B)酸鹼中和為放熱反應；(C)產物為硫酸鈣和水。故選(D)。

人體呼出的氣體成分含有二氧化碳，而二氧化碳會溶於氫氧化鈣水溶液，形成白色的碳酸鈣沉澱。故選(C)。

NaOH→Na^＋＋OH^－，加水稀釋，使總體積變成10 倍，[Na^＋]與[OH^－]濃度，均變為0.01M＝10^－2M，25℃時，[H^＋]×[OH^－]＝10^－14M，

[H^＋]由10^－13M 增為10^－12M→pH 值由13 降為12。故選(C)。

由圖可知，在15℃、pH 值＝7 時，乙酵素的活性最大。故選(B)。

因酸性溶液pH＜7；中性溶液pH=7；鹼性溶液pH＞7，而鹽酸與食用醋為酸性；氨水為鹼性；食鹽水為中性。故選(A)。

非金屬氧化物溶於水呈酸性，二氧化硫溶於水會產生亞硫酸SO₂＋H₂O→H₂SO₃。(A)廣用試紙呈紅橙或黃色；(C)酚指示劑呈無色；(D)pH 值小於7。故選(B)。

要將pH值回復到接近照光前的數值，需減少瓶內的二氧化碳濃度，所以應多加水草增加光合作用的進行。故選(C)。

酸、鹼、鹽類屬於電解質，溶於水後可解離出正、負離子而導電，食鹽溶於水可解離成Na^＋和Cl^－，故能導電，而糖分子不解離，其水溶液不導電。故選(D)。

A₂B₃→2A^3＋＋3B^2－，故m＝3、n＝2，故選(D)。

酸鹼中和為放熱反應、溫度會上升。故選(A)。

乙醇與蔗糖為分子化合物，溶於水不會解離。乙酸乙酯難溶於水。乙酸屬電解質，在水中可解離（CH₃COOH→CH₃COO^－＋H^＋）。故選(B)。

(A)判別磁性物質；(B)判別導電性；(C)判別酸鹼性；(D)電解質溶於水可解離出正負離子，通電時正離子游向負極，負離子游向正極而形成通路。故選(D)。

酸鹼中和時，H^＋與OH^－之莫耳數相等。因氫氧化鈉與鹽酸皆為0.5M，且鹽酸的體積為3mL，因此需要氫氧化鈉的體積也應為3mL。接近變色範圍時，應逐漸減少滴入量。故選(D)。

甲：食鹽水溶液為中性，使紫甘藍菜汁呈紫色。乙：醋酸水溶液為酸性，使紫甘藍菜汁呈紅色。丙：小蘇打水溶液為鹼性，使紫甘藍菜汁呈綠色。故選(A)。

由表得知，甲、丙沒有生物存在，CO₂ 沒有增加或減少，故pH 值不變；乙連續照射光五天，水草會行光合作用，故使用CO₂ 速率大於放出CO₂速率，故CO₂ 含量減少，pH 值變大；丁連續黑暗五天，水草會行呼吸作用，CO₂ 含量增加，pH 值變小。四者的pH 值由大到小為：乙＞甲＝丙＞丁。故選(C)。

根據電解質解離說，溶液呈電中性時，正電荷總電量等於負電荷總電量，5×（－1）＋1×（＋1）＋N×（＋2）＝0，所以N＝2，故Na⁺：Zn²⁺＝1：2。故選(A)。

根據題目可知氯化鈉的分子量為58.5，所以5.85 公克的食鹽為0.1 莫耳，又加水使溶液體積為一公升，因此體積莫耳濃度為0.1M。故選(B)。

因三者中只有蔗糖無導電性，可得知乙為蔗糖。而只有碳酸鈉含有碳酸根，可與氯化鈣中的鈣離子產生白色沉澱，故可知甲為碳酸鈉，因此丙為食鹽。故選(B)。

依題目所示甲為中性溶液，乙為酸性溶液，丙為鹼性溶液。酸性愈強則氫離子濃度愈大。故選(B)。

溶液呈中性的原因為[H^＋]＝[OH^－]，而因為在同一杯溶液中體積會相等，所以氫離子的莫耳數（粒子數）與氫氧根離子的莫耳數（粒子數）也會相等。故選(A)。

(B)C₂H₅OH 為非電解質，屬於丁類；(C)HCl 為酸性電解質，屬於甲類；

(D)NaOH 為鹼性電解質，屬於乙類。故選(A)。

酸鹼中和為放熱反應，所以溶液溫度會上升；而將氫氧化鈉水溶液滴入，溶液pH 值逐漸變高，而酚酞指示劑的顏色便會由無色變成紅色。故選(A)。

(乙)胃液中含有鹽酸，為酸性物質，其pH＜7；(丙)中性物質的pH＝7；(丁)強酸pH＜7。故選(A)。

由表中電子得失的情形，可知m＝3，n＝2，當X^3＋和Y^2－形成化合物時，其化學式應為X₂Y₃。故選(A)。

醋酸為弱酸，鹽酸為強酸，氨水為強鹼。若三者的莫耳濃度相同，﹝H^＋﹞為鹽酸＞醋酸＞氨水，﹝OH^－﹞恰好相反，pH 值則為氨水＞醋酸＞鹽酸。故選(A)。

離子化合物要保持電中性，因此甲由1 個Ca^2＋與2 個NO₃^－組成，即Ca（NO₃）₂；乙則2 個Fe^3＋與3 個SO₄^2－組成，即Fe₂（SO₄）₃。故答案為(D)。

酚酞指示劑在酸中呈無色，鹼中則成紅色；石蕊指示劑在酸中呈紅色，鹼中呈藍色。鎂粉的氧化物為氧化鎂，溶於水中形成氫氧化鎂，為鹼性，可得知此指示劑應為酚酞指示劑；硫粉燃燒生成二氧化硫，溶於水形成亞硫酸，為酸性。故選(A)。

稀釋時將次氯酸鈣緩緩加入大量的水中，可利用水吸收所放出的熱量，避免溫度急遽上升，而產生爆炸式濺出，故選(B)。

原子形成離子時，只有原子核外的電子會轉移，核內帶正電的質子不會改變，所以鎵原子Ga 失去3 個電子便形成鎵離子Ga³⁺，故選(A)。

BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaCl，其中產生NaCl 仍是解離狀態，Na^＋、Cl^－。故選(B)。

碳酸鈉溶液為鹼性，鹽酸為酸性，碳酸鈉濃度愈低，pH 值愈接近7（但>7）；鹽酸濃度愈低；pH 值愈接近7（但<7）。兩者混合後，濃度愈低的產生CO₂ 速率愈慢。故選(C)。

石蕊試紙在酸性溶液中呈紅色，pH 小於5 代表為酸性雨水，而氯化亞鈷只能用來檢驗水的存在，故選(A)。

甲溶液pH = 10.6 為鹼性溶液，乙溶液pH = 0.8 為酸性溶液。甲乙混合為酸鹼中和，此反應為放熱反應，所以混合後溫度會高於25℃，pH 值介於0.8 和10.6 兩者之間。故選(D)。

取甲杯溶液1L=1000mL，質量為1×1000=1000g，甲杯中蔗糖的質量為0.5×1×342=171g，其重量百分濃度為171/1000×100%=17.1%，可知甲濃度大於乙。水的滲透方向：較多水由低濃度溶液滲入高濃度溶液中，直到濃度相等時，滲入和滲出的水量相等。而丙在甲、乙中，其中有一個形狀不變，另一個形狀萎縮，體積變小，代表丙的濃度和乙相近，但比甲小，因此濃度大小關係為：甲 > 乙 = 丙。故選(D)。

CaCl₂＋Na₂CO₃→CaCO₃↓＋2NaCl，所以濾液為食鹽水，NaCl 為電解質，可導電。故選(B)。

非金屬氧化物溶於水，使H^＋濃度增加，海水pH 值下降，CaCO₃ 會與H^＋作用而溶解。故選(C)。

欲將液體由燒杯加入滴定管中，使用漏斗最能避免液體灑出。故選(A)。

甲杯HCl 為強酸，乙杯CH₃COOH 為弱酸，兩者同濃度時，其[H⁺]甲杯較大，所以pH 值：7＞乙＞甲，丙杯NaOH 為強鹼，其pH 值：丙＞7，綜合以上可知三者pH 值大小為丙＞乙＞甲。故選(C)。

濃硫酸稀釋，酸鹼中和均會使溶液溫度上升，均為放熱反應。故選(D)。

根據題目敘述條件，三者皆為離子，質子數與電子數不會相等，故白球-黑球、白球-灰球皆不會是質子與電子的組合，可知黑球-灰球為質子與電子的組合。再由負離子電子數較多、正離子質子數較多可推知，甲離子為負離子，乙、丙為正離子，甲離子的質子數、電子數、中子數分別為17、18、18。故選(D)

胃酸(HCl)為酸性，大量胃酸會使胃液pH 值下降(pH<7)，胃藥中的碳酸氫鈉為鹼性，可中和胃酸，使PH 值上升。故選(A)。

鈉燃燒產生氧化納，氧化鈉溶於水產生氫氧化納呈鹼性，因此甲瓶原先呈紅色。硫燃燒產生二氧化硫，溶於水產生亞硫酸。將乙瓶倒入甲瓶時，會產生酸鹼中和，使甲瓶中的酚酞由紅色變成無色，或者保持紅色（酸的量較少時）。故選(D)

Na⁺（鈉離子）為電解質。故選(D)。

口腔環境為中性時pH=7，pH＜7 時為酸性，pH＞7 時為鹼性。依題意，用餐剛結束後牙齒表面pH 值約為7，隨後pH 慢慢下降，開始嚼食口香糖後，唾液分泌增加，pH 值漸漸回升到7。故選(C)。

由實驗一得知，pH 值愈低的鹽酸對牙齒的腐蝕愈嚴重，牙齒減少的重量百分比愈多。在實驗二中，乙杯的減少最多，表示乙杯最酸，其pH 值最小。故選(B)。

二氧化碳溶於水形成的碳酸，可與鈣離子生成難溶於水的碳酸鈣，以此方式將二氧化碳封印在岩石中。故選(C)。