反應速率與化學平衡

鎂帶與鹽酸溶液會反應生成氫氣而冒氣泡，而甲、乙兩試管皆是鹽酸溶液，所以都會產生氣泡；只是甲試管的濃度為1M，乙試管的濃度為0.25M，甲試管的濃度比乙試管高，因此產生氣泡的速度甲試管比乙試管快。故選(C)。

改變反應物或生成物的濃度、反應時的溫度、壓力，都會影響化學平衡；催化劑僅改變反應速率，卻不會影響化學平衡。故選(B)。

(A)二氧化錳在此實驗是催化劑，並非反應物；(B)水的體積增加，由於雙氧水的濃度變小，會使反應速率減慢；(C)雙氧水的濃度愈大，含有過氧化氫的分子愈多，碰撞機會增加，因此氧氣的生成速率加快；(D)四次實驗錐形瓶的溶液總體積均相同，但甲瓶的雙氧水濃度最大，反應速率最快，因此濃度才是影響氧氣生成速率的主因。故選(C)。

整疊紙張的總表面積較小，而將紙張一張一張散開，會使總表面積變大，因而反應速率增大。故選(D)。

當化學反應達到平衡時，表示正反應的速率等於逆反應的速率，而非反應完全停止。故選(D)。

溫度上升，反應向左進行，NO₂ 分子數增加，N₂O₄ 分子數減少，氣體總分子數增加，顏色變深；溫度下降，反應向右進行，NO₂ 分子數減少，N₂O₄分子數增加，氣體總分子數減少，顏色變淺。故選(C)。

濃度愈大，反應速率愈快，故乙最快。鹽酸為強酸，解離度較大，醋酸為弱酸，解離度較小。故選(A)。

催化劑可加速反應，縮短反應時間，但不會增加產物的量。故選(B)。

反應速率與溶液中氫離子的數目有關。故選(B)。

可逆反應在密閉系統中，經一段時間後，各物之濃度、質量等均不再改變，但反應仍微量進行中，此時正逆反應速率相等，稱為化學平衡。故選(B)。

碳酸鈣＋酸→CO₂↑，濃度愈大，解離度愈高之強酸，其反應速率也較快，與體積多寡則無關。故選(A)。

甲例子探討活性對反應速率的影響，乙例子探討濃度對反應速率的影響，丁例子探討接觸面積對反應速率的影響。故選(C)。

在密閉容器中，當水的蒸發速率等於水蒸氣的凝結速率，兩者達成平衡，水位因此沒有明顯變化。故選(C)。

磨成粉末狀增加接觸面積，可增加碰撞機會，故反應速率因此增加。但加水、降低溫度或加同濃度硫酸皆無法增加碰撞機會。故選(D)。

(A)溫度上升、(B)接觸面積增加、(D)濃度增加，都會增加氣泡生成速率，而(C)中將食醋稀釋，即濃度減小，會減緩氣泡的生成速率。故選(C)。

碳酸鈉和氯化鈣反應會產生白色碳酸鈣沉澱，Na₂CO₃+CaCl₂→2NaCl+Ca CO₃↓。碳酸鈣和稀鹽酸反應會產生CO₂，CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。故選(D)。

(A)食醋的濃度較小，反應速率會減慢；(B)催化劑增加，反應速率會變快；

(C)催化劑減少，反應速率會變慢；(D)溫度降低，反應速率會變慢。故選(A)。

甲瓶中溶液體積較少，[H⁺]較高；丁為粉狀大理石，表面積較大，故甲瓶溶液和丁的組合，反應速率最快。故選(B)。

木瓜酵素加速蛋白質分解，是為催化劑。

(A)酚酞為酸鹼指示劑。(B)氫氧化鈉為反應物。(C)濃硫酸為催化劑。(D)鹽酸為反應物。故選(C)。

由題意中可知，步驟1.為放熱的變化，而醋酸鈉結晶析出代表溶解度減少，步驟2.為吸熱的變化，醋酸鈉溶解代表溶解度增加。故選(A)。

光合作用的原料為水和二氧化碳，產物為水、氧氣及葡萄糖，故可測量單位時間內消耗的水和二氧化碳，或是單位時間內產生的水、氧氣或葡萄糖的量，以得知光合作用的速率。故選(A)。

把鎂塊削成碎片，可增加與空氣中氧的接觸面積，以加速反應速率。故選

(D)。

大理石和鹽酸反應會產生CO₂ 氣體逸散至空氣中，使兩杯質量減少，因天平指針向右偏，代表開始反應時甲杯質量減輕的幅度比乙杯大，也就是甲杯反應速率較快，X 的顆粒較小，減輕的質量較多。故選(B)。

本實驗把等量的胡蘿蔔切成表面積不同的情況，來探討5 分鐘內所收集的氧氣量，即探討胡蘿蔔的接觸面積與反應速率的關係。(C)中改變所加入水量會影響雙氧水的濃度，而改變反應速率，胡蘿蔔為催化劑，不會影響氧氣的最終產量。故選(A)。

根據「反應物濃度上升，應變變因X 之值越小」的結論，可知(B)(C)均不符，而(D)中的圖形不符合數據中反應物濃度愈大，X 值愈小，1/X 值愈大的趨勢。故選(A)。

(A)由表(一)可知溫度愈高，收集氣體愈多，代表微生物活性升高。(B)可以使用排水集氣法收集到的氣體，表示其難溶於水。(C)無任何數據顯示此推論是否正確。(D)收集到的氣體愈多，代表反應速率愈快。故選(D)。

當反應達到平衡狀態時，並非表示停止反應，而是正逆反應速率相等。故選(B)。

燒瓶內的水蒸氣遇冷凝結，導致氣體分子數量減少，故液態水汽化來補充氣體分子數量達到新的平衡。此過程為物理變化，和水分解反應無關。故選(A)。