電化學

正極為銅離子獲得電子形成銅原子析出；負極為鋅原子釋出電子成為鋅離子。故選（D）。

正極失去電子，產生氧氣；負極獲得電子，產生氫氣。故選（D）。

導線無法讓離子通過。故選（C）。

損失的功率可由P＝I²R 計得。由於電路的電阻R 固定不變，若電壓變為原來的2 倍，依歐姆定律V＝IR，電流將變為原來的1/2 倍。由於P 正比於I²，因此損失的功率P 將變為原來的1/4 倍。故選（B）。

依E＝Q×V 的涵義，0.75 伏特即表示每一庫侖的電量可提供0.75 焦耳的電能。故選（C）。

因為I_甲＝I_乙＋I_丙，且乙和丙的電阻大小相同，所以I_乙＝I_丙，可得I_甲＝2I_乙＝2I_丙或I_甲：I_乙：I_丙＝2：1：1。由題目知R_甲：R_乙：R_丙＝1Ω：2Ω：2Ω＝1：2：2，可藉由P＝I²R，求得P_甲：P _乙＝2²×1：1²×2＝2：1。故選（C）。

鋅原子釋出電子成鋅離子離開鋅片；銅離子移近銅片獲得電子成銅原子。故選（A）。

(B)收集到氧氣；(C)此實驗需用直流電；(D)仍收集到氫氣。故選（A）。

正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比為1：2。故選（B）。

並聯電路，電池所提供的總電功率等於各分支電路消耗的功率之和。故燈泡L₄ 壞了，燈泡L₄ 將不損耗功率，則電池所提供的總電功率將降低。故選（B）。

並聯電路，電壓相同，因此電阻器甲與乙的兩端電壓相同。且甲的電阻比乙大，即R_甲＞R_乙。則電阻器甲的功率P_甲=V²/R_甲將小於電阻器乙的功率P_乙=V²/R_乙，即乙的功率將大於5 W。故選（C）。

鐵片上要鍍銅，則鐵片應連接負極（即甲電極），因銅離子獲得電子，成為銅原子在鐵片上析出。銅片應連接正極（即乙電極），因失去電子而形成銅離子溶於溶液中。故選（D）。

由P＝IV 可求得流經各電器的電流為烘碗機5A、電鍋8A、微波爐10A、電冰箱5A，而通過延長線的電流為流經各電器的電流總和，故通過延長線的電流為5A＋8A＋10A＋5A＝28A。故選（D）。

三燈泡串聯，電流大小相同。又三燈泡功率大小比為P_甲＞P_丙＞P_乙，由P＝I²R可知，I²R_甲＞I²R_丙＞I²R_乙，可得R_甲＞R_丙＞R_乙。故選（A）。

(A)正極失去電子，產生氧氣。(B)負極獲得電子，有金屬銅析出，碳棒質量變重。(C)因銅離子數量減少，所以顏色變淺。故選（D）。

甲與丁被短路了。故選(B)。

伏打電池中，放出電子的為負極，且其活性較大。故選（A）。

鳥的兩腳須跨站在兩條電線上才會短路，故ae、bc 或bd 都有可能。故選（C）。

若於A 點再連接另一個相同燈泡L₃，使之與燈泡L₂ 串聯，因同一電路電阻變大，通過電路的電流會變小，因此通過燈泡L₂ 的電流將會變小，由P＝I²R 知，燈泡L₂ 的電功率（亮度）會變暗。而燈泡L₁的電流不變，亮度不變。故選（C）。

(A)鉛蓄電池負極為Pb；(B)充電時會產生硫酸而消耗水，故應補充水；(D)總質量不變。故選（C）。

充電時，正極接正極、負極接負極，形成通路，電子流向由乙之負極進入甲之負極，再由甲之正極流回乙之正極，將乙之電能轉為甲的化學能儲存。故選（B）。

並聯彼此不受影響，安培計有讀數。故可推定甲沒壞，且乙未短路，故乙為斷路。故選（D）。

(A)化學能→熱能；(B)化學能→電能；(C)Zn＋CuSO₄→ZnSO₄＋Cu；

(D)Zn＋Cu^2＋→Zn^2＋＋Cu。故選（C）。

當導線直接跨接在電池正負極兩端，即會形成短路。此電路共有ae、ad、be、bd、ce、cd 六種接法會導致短路。故選（C）。

金屬導線是利用自由電子的移動而導電。故選（C）。

家用電器均採並聯，同一插座連接過多電器時，電路的總電流變大，而電流的熱效應也會因此增強，使得溫度過高導致電線走火。故選（D）。

電功率＝電流×電壓，因為要考慮價格因素，故延長線規格僅需略大於電器總功率即可，30×110＞1000＋2000。故選（B）。

因鋅片活性大於銅，所以鋅片遇上硫酸銅時將會取代硫酸銅中的銅離子。反應式：Zn＋Cu^2＋→Zn^2＋＋Cu。故選(A)。

因ab 連接後，甲燈泡被短路，ab 間電壓趨近於零，且流經甲燈泡的電流也趨近於零。又因總電阻減小，迴路總電流增加，所以通過乙燈泡的電流變大。故選(C)。

1 度電=1 千瓦小時，故電功率（P）＝2.4÷12＝0.2（千瓦）=200（瓦特）。故選(C)。

X 為銅片活性較小，為正極，進行還原反應：Cu^2＋+2e^－→Cu。水溶液中Cu^2＋離子濃度變小，藍色變淡，銅片質量增加。Y 為鋅片，活性較大，為負極，進行氧化反應：Zn→Zn^2＋+2e^－。水溶液中Zn^2＋離子濃度變大，鋅片變輕。電子流由鋅通過毫安培計至銅，使指針偏轉。電池之化學能轉為電能，能量經過一段時間後減少，指針偏轉角度會變小。故選(D)。

由於伏打電池中，活性較大者為負極，活性較小者為正極，因銅為負極，故甲金屬之活性比銅小，根據選項中唯有銀之活性比銅小。故選(B)。

由E＝R ×t，因甲、乙電阻並聯，所以甲、乙的電壓相同。又在相同時間下，甲、乙電阻的電能和電阻會成反比。電阻R_甲：R_乙＝6：18＝1：3，所以電能E_甲：E_乙＝3：1。故選(C)。

鋅銅電池放電時，鋅會放出電子，所以鋅棒的重量減輕。銅離子會接受電子在銅棒上析出，銅棒的重量增加。所以甲為鋅棒（負極），乙為銅棒（正極），電流由乙流向甲。乾電池的碳棒為正極，鋅殼為負極，所以電流由碳棒流向鋅殼。故選(B)。

在鋅銅電池中，電子會經由導線流向正極的銅片，銅片需放置在含有銅離子的硫酸銅溶液中；但是鹽橋中的硝酸鉀溶液，帶負電的NO₃^－會流向負極的水溶液中。故選(D)。

活性大小Zn＞Cu，故鋅片會放出電子，銅片會得到電子，所以在乙處電子向上流動，在甲處U 形管中的正離子會向下流動。故選(A)。

活性大小Zn＞Cu，故鋅片會放出電子，銅片會得到電子，所以在乙處電子向上流動，在甲處U 形管中的正離子會向下流動。故選(C)。

鋅銅電池中，鋅為負極，電子由鋅片流出，而檢流計偏向電子流的方向，由圖(二)可知金屬X 為負極，電子由電流負極流出。故選(A)。

鋁箔紙溫度上升且起火燃燒，這是電能變成熱能的現象，為電流的熱效應。故選(D)。

電解水反應式為2H₂O → 2H₂ + O₂，可知X 氣體為H₂，甲為負極，Y氣體為O₂，乙為正極。銅片鍍鎳，被鍍物為銅片接負極（甲），擬鍍金屬鎳片接正極（乙），電鍍液需含有鎳離子，應選用硫酸鎳溶液。故選(A)。

(A)(40-7)/1000 × 300 × 10 × 30 = 2970 度

(B)(40-10)/1000 × 300 × 10 × 30 = 2700 度

(C)(60-9)/1000 × 300 × 10 × 30 = 4590 度

(D)(60-13)/1000 × 300 × 10 × 30 = 4230 度。故選(B)。

本來四支電極質量均相同，一段時間後碳棒甲質量＞碳棒乙質量，表示甲是接電池負極，溶液中Cu^2＋接受電子析出銅，乙是接電池正極，放出電子，同理電極丙質量＞電極丁質量，表示丁為鋅棒，放出電子，丙為銅棒，溶液中Cu^2＋接受電子而析出銅。故選(D)。

水電解2H₂O→2H₂+O₂，收集到的氫氣與氧氣體積比為2:1，若X 氣體4.9mL 為氧氣，Y 氣體為氫氣，體積為9.8mL；若X 氣體4.9mL為氫氣，Y 氣體為氧氣，體積為2.45mL。故選(B)。

X _甲＝0.023×100＝2.3 度，X _乙＝0.023×100＝2.3 度，故X _甲＝X _乙。故選(A)。

由圖(一)中可知紅色導線接電池負極，黑色導線接電池正極，再根據圖(二)及(三)可知電極上半反應式如下：

碳棒甲：Cu²⁺＋2e^-→Cu

碳棒乙：2H₂O→O₂+4H⁺＋4e^-

銅棒丙：Cu²⁺＋2e^-→Cu

銅棒丁：Cu→Cu²⁺＋2e^-。故選(B)。

根據題目敘述及圖所示，甲電極是鋅銅電池的鋅極（負極），乙電池是銅極（正極），其反應式：甲：Zn→Zn²⁺＋2e^－；乙：Cu²⁺ + 2e^－→Cu。故選(A)。

電能（E）＝電功率（P）× 所花費時間（t）＝1200 × 60＝72000J。故選（D）。

裸露的電線兩極直接接觸會形成短路，使得通過電線的電流劇增，產生大量熱能熔化電線及絕緣外皮，導致電線走火而釀成火災。故選（C）。

根據題目的描述，冷氣時的用電應該要與住宅用電直接相關，趨勢一致。(B)冷氣時無明顯變化，但住宅用電卻大幅提高；(C)冷氣時最低年分為西元2019 年，住宅用電最低年分為西元2018 年，兩者並不相符；(D)冷氣時最高年分為西元2017 年，住宅用電最高年分為西元2021 年，兩者並不相符。故選（A）。

因為28℃會讓多數民眾開冷氣，才有辦法統計「冷氣時｣的時數。故選（C）。

此為電鍍實驗的觀念，被電鍍物要放在直流電的負極。擬鍍金屬（銅片）接於正極，被鍍物質（鐵片）接於負極，且電解質溶液需含有擬鍍金屬的離子（銅離子）。故選（B）。

一度電＝kW×h，故總電能為0.021 度，電費為0.021×3 元。故選（B）。